Bán kính nguyên tử và khối lượng mol của nguyên tử Fe lần lượt là 1,28 và 56 gam/mol. Biết rằng trong tinh thể Fe chỉ chiếm 74% về thể tích, còn lại là phần rỗng (N = 6,023.1023, π = 3,14). Khối lượng riêng của Fe là
A. 7,84 g/cm3
B. 8,74 g/cm3
C. 4,78 g/cm3
D. 7,48 g/cm3

Các nguyên tố thuộc nhóm A có đặc điểm là
A. Là nguyên tố s
B. Là nguyên tố p
C. Là nguyên tố d
D. Là nguyên tố s hoặc p

Nguyên tố A có công thức của oxit cao nhất là AO2, trong đó phần trăm khối lượng của A và O bằng nhau. Nguyên tố A là
A. C
B. N
C. S
D. Tất cả đều sai.

Điện hóa trị của natri trong NaCl là
A. +1
B. 1+
C. 1
D. 1-

Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có
A. Số electron bằng nhau.
B. Số lớp electron bằng nhau.
C. Số proton trong hạt nhân nguyên tử bằng nhau.
D. Số electron hóa trị bằng nhau.

Nguyên tử $_{53}^{127}I$ có số khối là
A. 53
B. 74
C. 180
D. 127

Cho phản ứng hoá học sau: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O
Hệ số cân bằng của phản ứng trên là
A. 2, 14, 1, 2, 5, 7
B. 3, 14, 1, 4, 30, 14
C. 1, 9, 1, 4, 15, 7 
D. 1, 18, 1, 2, 15, 7

Một nguyên tử kẽm (Zn) chuyển thành ion Zn2+ bằng cách:
A. Nhận thêm một electron.
B. Nhường đi một electron.
C. Nhường đi hai electron.
D. Nhận thêm hai electron.

X, Y là hai chất khí. X có công thức AOx trong đó O chiếm 60% khối lượng. Y có công thức là BHn trong đó tỉ lệ mH : mB = 1 : 3. Ti khối hơi của Y so với X bằng 0,2. Vậy A và B là
A. S và C 
B. S và P 
C. P và C 
D. Si và N

Điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với natri có giá trị
A. –2 và –1.
B. 2– và 1–.
C. 6+ và 7+.
D. +6 và +7.