Đáp án:
$2KMnO_{4} → K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}$
0,2 0,1 0,1
$nKMnO_{4}=\frac{31,6}{39+55+16.4} =0,2$
mhh rắn=$mK_{2}MnO_{4} + MnO_{2}$
<=>m chất rắn=0,1.197+0,1.87
<=> m chất rắn=28,4(<29,2)
=> KMnO4 dư
Gọi x là mol KMnO4 phản ứng
Ta có 31,6-158x+98,5x+43,5x=29,2
=>x=0,15
H=$\frac{mKMnO4 phản ứng}{mKMnO4 ban đầu}$.100
<=>H =$\frac{0,15.158}{31,6}$.100=75%
Giải thích các bước giải: