Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{KMn{O_4}}} = 39,2\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)
\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{}}2KCl + 3{O_2}\)
Gọi số mol \(KMn{O_4}\) là x, \(KCl{O_3}\) là y
\(\to 158x + 122,5y = 40,3\)
Theo phản ứng:
\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} + \frac{3}{2}{n_{KCl{O_3}}} = 0,5x + 1,5y = \frac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,1; y=0,2.
\(\to {m_{KMn{O_4}}} = 0,1.158 = 15,8{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{KMn{O_4}}} = \frac{{15,8}}{{40,3}} = 39,2\% \)
