Đáp án:
x = 0,1M
y = 0,2 M
Giải thích các bước giải:
+ Nhỏ 40ml dd NaOH 1M vào 100ml dd hh H2SO4 xM, ZnSO4 yM: NaOH phản ứng hết, ZnSO4 còn dư
nNaOH = 0,04 . 1 = 0,04 mol
nZn(OH)2 = 0,99 : 99 = 0,01 mol
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (1)
2NaOH + ZnSO4 → Zn(OH)2↓ + Na2SO4 (2)
Theo (2): nNaOH (2) = 2nZn(OH)2 = 0,02 mol
nZnSO4 (2) = nZn(OH)2 = 0,01 mol
nNaOH = nNaOH (1) + nNaOH (2)
→ nNaOH (1) = 0,04 - 0,02 = 0,02 mol
Theo (1): nH2SO4 = $\frac{1}{2}$ nNaOH = 0,01 mol
${\rm{x = }}{{\rm{C}}_{{\rm{M(}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{)}}}}{\rm{ = }}{{0,01} \over {0,1}} = 0,{\rm{1(M)}}$
+ Thêm tiếp 40ml dd NaOH vào lượng kết tủa thu được như trên → Phản ứng tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan hoàn toàn
nNaOH = 0,04 mol
4NaOH + ZnSO4 → Na2ZnO2 + Na2SO4 + 2H2O (3)
0,04 → 0,01
nZnSO4 = nZnSO4 (2) + nZnSO4 (3) = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol
${\rm{y = }}{{\rm{C}}_{{\rm{M(ZnS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{)}}}}{\rm{ = }}{{0,02} \over {0,1}} = 0,2{\rm{(M)}}$
