Đáp án:
$83,89\% $
Giải thích các bước giải:
${n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{{4,9}}{{122,5}} = 0,04mol$
$2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2KCl + 3{O_2}$
$ \Rightarrow {n_{KCl(lt)}} = {n_{KCl{O_3}}} = 0,04mol$
$ \Rightarrow {m_{KCl(lt)}} = 0,04.74,5 = 2,98g$
$ \Rightarrow H = \dfrac{{{m_{KCl(tt)}}}}{{{m_{KCl(lt)}}}}.100\% = \dfrac{{2,5}}{{2,98}}.100\% = 83,89\% $