Đáp án:
\(C{\% _{HCl}} = 7,3\% \)
\( \% {V_{{H_2}S}} = \% {V_{{H_2}}} = 50\% \)
\({d_{B/{H_2}}} = 9\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + S\xrightarrow{{{t^o}}}ZnS\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_S} = \frac{{1,6}}{{32}} = 0,05{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{Zn}}\)
Vậy \(Zn\) dư.
\( \to {n_{ZnS}} = {n_S} = 0,05{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Zn{\text{ dư}}}} = 0,1 - 0,05 = 0,05{\text{ mol}}\)
Cho rắn tác dụng với \(HCl\)
\(ZnS + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}S\)
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
\(B\) chứa \(H_2\) (hidro) và \(H_2S\) (hidro sunfua)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 2{n_{ZnS}} + 2{n_{Zn}} = 0,05.2 + 0,05.2 = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 0,2.36,5 = 7,3{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{HCl}} = \frac{{7,3}}{{100}} = 7,3\% \)
\({n_{{H_2}S}} = {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = {n_{ZnS}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to \% {V_{{H_2}S}} = \% {V_{{H_2}}} = 50\% \)
\( \to \overline {{M_B}} = \frac{{{M_{{H_2}S}} + {M_{{H_2}}}}}{2} = \frac{{34 + 2}}{2} = 18\)
\( \to {d_{B/{H_2}}} = \frac{{18}}{2} = 9\)
