Nung hỗn hợp chứa 6,72 lít N2; 13,44 lít H2 (các khí đo ở đktc) trong điều kiện thích hợp. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chứa 0,82 mol hỗn hợp khí. Hiệu suất phản ứng là: A.10% B.20% C.30% D.40%
Phương pháp giải: Dựa vào số mol N2 và H2 xác định hiệu suất tính theo chất nào. Đặt số mol N2 phản ứng là x, tính số mol N2 dư, H2 dư, NH3 theo x. Thiết lập phương trình mối liên hệ giữa số mol hỗn hợp A, số mol hỗn hợp B so với mol chất phản ứng. Tính hiệu suất theo công thức. Giải chi tiết:Dựa vào tỉ lệ số mol: \(\dfrac{{{n_{{N_2}}}}}{1} = \dfrac{{0,3}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{3} = \dfrac{{0,6}}{3}\) ⟹ hiệu suất tính theo H2 Gọi nH2 phản ứng =x ⟹ nH2 dư = 0,6 – x. PTHH: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3. x/3 ← x → 2x/3 Ta có nhỗn hợp = nN2 dư + nH2 dư + nNH3 = 0,3 – x/3 + 0,6 – x + 2x/3 = 0,82 ⟹ x = 0,12 mol ⟹ H% = (0,12/0,6).100% = 20% Đáp án B