Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Coi hỗn hợp X gồm $Fe(x\ mol)$ và $O(y\ mol)$
$⇒ 56x + 16y = 46,4(1)$
$n_{NO} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$
$Fe^0 \to Fe^{+3} + 3e$
$O^0 + 2e \to O^{-2}$
$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$
Bảo toàn electron : $3n_{Fe} = 2n_O + 3n_{NO}$
$⇒ 3x - 2y = 0,4.3 = 1,2(2)$
Từ (1)(2) suy ra $x = 0,7 ; y = 0,45$
Suy ra : $M = m_{Fe} = 0,7.56 = 39,2(gam)$
Bảo toàn nguyên tố với $Fe$ :
$n_{Fe(NO_3)_3} = n_{Fe} = 0,7(mol)$
$⇒ m_1 = 0,7.242 = 169,4(gam)$