Đáp án:
\(m = 25,45{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + F{e_2}{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{O_3} + 2Fe\)
Cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với \(NaOH\)
\(2NaOH + A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + {H_2}O\)
\(2NaOH + 2Al + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{NaOH}} = 2{n_{A{l_2}{O_3}}} + {n_{Al}} = {n_{Al{\text{ ban đầu}}}} = 0,35{\text{ mol}}\)
\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\({n_{Fe}} < {n_{Al}}\) nên \(Al\) dư
\( \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{Al}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,35.27 + 0,1.160 = 25,45{\text{ gam}}\)