Đáp án:
a/$m=12,536g$
b/ ${KMnO_4(B)}=11,066-0,06.158=1,586g$
$m_{K_2MnO_4}=5,91g$
$m_{MnO_2}=2,61g$
$m_{KCl}=0,894g$
Giải thích các bước giải:
$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$
$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
Gọi số mol $KClO_3;KMnO_4$ bị nhiệt phân lần lượt là a,b mol
Theo PTHH $⇒n_{O_2}=1,5a+0,5b$
Theo đề bài:
$m_{KCl}=0,894g⇒n_{KCl}=0,012\ mol⇒n_{KClO_3}=n_{KCl}=0,012\ mol=a$
$m_B=\dfrac{0,894.100}{8,127}=11g$
Khí $O_2$ thoát ra đủ để đốt cháy 0,096 mol Mg:
$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$
$⇒n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Mg}=0,048 ⇒ 1,5a+0,5b =0,048⇒b=0,06\ mol$
a/ BTKL, ta có:
$m=m_B+m_{O_2}=11+0,048.32=12,536g$
b/ Do $KClO_3$ bị nhiệt phân hoàn toàn nên, trong hỗn hợp đầu:
$m_{KClO_3}=a.122,5=1,47g$
$⇒m_{KMnO_4(A)}=12,536-1,47=11,066⇒m_{KMnO_4(B)}=11,066-0,06.158=1,586g$
$n_{K_2MnO_4}=\dfrac{1}{2}b=0,03⇒m_{K_2MnO_4}=5,91g$
$n_{MnO_2}=n_{K_2MnO_4}=0,03⇒m_{MnO_2}=2,61g$
