Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3$
$\left \{ {{n_{SO_2}+n_{O_2}=0,4} \atop {n_{SO_2}=n_{O_2}}} \right.$ ⇔ $n_{SO_2}=n_{O_2} = 0,2$
Theo tỉ lệ pt ta thấy $SO_2$ hết
$Ba(OH)_2 + SO_3 → BaSO_4 + H_2O$
$n_{BaSO_4}= \frac{45,8}{233}=0,19 < 0,2$
Vậy hh Y gồm $SO_2 , SO_3$
$Ba(OH)_2 + SO_2 → BaSO_3 + H_2O$
Ta có hpt
$\left \{ {{n_{SO_2}+n_{SO_3}=0,2} \atop {217n_{SO_2}+233n_{SO_3}=45,8}} \right.$ ⇔ $\left \{ {{n_{SO_2}=0,05} \atop {n_{SO_3}=0,15}} \right.$
$H=$$\frac{0,15}{0,2}$ .100% = 75%