Đáp án:
$0,84mol$
Giải thích các bước giải:
${M_Y} = 17.2 = 34$
${m_Y} = {m_C} + {m_H} = 0,84.12 + 1,08.2 = 12,24g$
$ \Rightarrow {n_Y} = \dfrac{{12,24}}{{34}} = 0,36mol$
Ta thấy: ${n_Y} > {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}}$ ⇒ ${H_2}$ hết, hidrocacbon còn dư
Trong X, đặt ${n_{{C_3}{H_6}}} = x;{n_{{C_2}{H_2}}} = y;{n_{{H_2}}} = z$
Y chỉ gồm hidrocacbon $ \Rightarrow {n_Y} = x + y = 0,36$ (1)
Đốt cháy Y chính là đốt cháy X
$ \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = 3x + 2y = 0,84$ (2)
${n_{{H_2}O}} = 3x + y + z = 1,08$ (3)
Từ (1), (2) và (3) $ \Rightarrow x = 0,12;y = 0,24;z = 0,48$
⇒ $a=0,12+0,24+0,48=0,84$