Đáp án:
\({m_{Zn}}= 6,5{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Al}} = 5,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Zn;Al\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 65x + 27y = 11,9\)
Cho hỗn hợp tác dụng với oxit
\(2Zn + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2ZnO\)
\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}\frac{1}{2}{n_{Zn}} + \frac{3}{4}{n_{Al}} = 0,5x + 0,75y\)
Giải được: \(x=0,1;y=0,2\)
\( \to {m_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)