Đốt cháy 200 ml hơi một hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O trong 900 ml O2, thể tích hỗn hợp khí thu được là 1,3 lít. Sau khi ngưng tụ hơi nước chỉ còn 700 ml. Tiếp theo cho qua dung dịch KOH dư chỉ còn 100 ml khí bay ra. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. CTPT của Y là:
A.C3H6O.   
B.C3H8O2.         
C.C3H8O.     
D.C3H6O2.

Phân tích 1,5 gam chất hữu cơ X thu được 1,76 gam CO2 ; 0,9 gam H2O và 112 ml N2 đo ở 0oC và 2 atm. Nếu hóa hơi cũng 1,5 gam chất X ở 127o C và 1,64 atm người ta thu được 0,4 lít khí chất X. CTPT của X là:
A.C2H5ON.  
B.C6H5ON2.    
C.C2H5O2N.   
D.C2H6O2N.

Một hợp chất hữu cơ A có M = 74. Đốt cháy A bằng oxi thu được khí CO2 và H2O. Có bao nhiêu công thức phân tử phù hợp với A?
A.4
B.2
C.3
D.1

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là
A.0,0003 mol/l.s.     
B.0,00025 mol/l.s.    
C.0,00015 mol/l.s.  
D.0,0002 mol/l.s.

Khi nhiệt độ tăng thêm 100 thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20o lên 80o thì tốc độ phản ứng tăng lên 
A.18 lần.    
B.27 lần.    
C.243 lần.   
D.729 lần.

Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k [A]2.[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc

   
A.Nồng độ của chất           
B.Nồng độ của chất B.
C.Nhiệt độ của phản ứng .             
D.Thời gian xảy ra phản ứng.

(B-2009) Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là
A.2,5.10-4 mol/(l.s) 
B.5,0.10-4 mol/(l.s) 
C.1,0.10-3 mol/(l.s)   
D.5,0.10-5 mol/(l.s)

Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac

N2 (k) + 3H2 (k) \(\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \) 2NH3 (k)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận
A.tăng lên 8 lẩn.       
B.giảm đi 2 lần . 
C.tăng lên 6 lần.    
D.tăng lên 2 lần.

Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2.Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol (l.s). Giá trị của a là
A.0,018.      
B.0,016.     
C.0,012.         
D.0,014.

(B-2013) Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y  Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
A.4,0.10−4   mol/(l.s)
B.1,0.10−4   mol/(l.s). 
C.7,5.10−4  mol/(l.s).
D.5,0.10−4 mol/(l.s).