Đáp án:
a, \(m = {m_{Fe}} = 20,16g\)
b, \({n_{HN{O_3}}} = 2{n_{N{O_2}}} + 4{n_{NO}} = 1mol\)
Giải thích các bước giải:
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe và O
Ta có:
\(\begin{array}{l}
{n_Y} = {n_{N{O_2}}} + {n_{NO}} = 0,4mol\\
{M_Y} = 42\\
\dfrac{{{n_{N{O_2}}}}}{{{n_{NO}}}} = \dfrac{{42 - 30}}{{46 - 42}} = 3\\
\left\{ \begin{array}{l}
{n_{N{O_2}}} + {n_{NO}} = 0,4\\
\dfrac{{{n_{N{O_2}}}}}{{{n_{NO}}}} = 3
\end{array} \right.\\
\to {n_{N{O_2}}} = 0,3 \to {n_{NO}} = 0,1mol
\end{array}\)
Bảo toàn electron ta có:
\(\begin{array}{l}
Fe \to F{e^{3 + }} + 3e\\
O + 2e \to {O^{2 - }}\\
{N^{5 + }} + 1e \to {N^{4 + }}\\
{N^{5 + }} + 3e \to {N^{2 + }}\\
\to 3{n_{Fe}} - 2{n_O} = {n_{N{O_2}}} + 3{n_{NO}}\\
\to 3{n_{Fe}} - 2{n_O} = 0,6mol
\end{array}\)
Mặt khác, ta có:
\(56{n_{Fe}} + 16{n_O} = 24\)
Giải hệ phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56{n_{Fe}} + 16{n_O} = 24\\
3{n_{Fe}} - 2{n_O} = 0,6
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,36 \to {n_O} = 0,24
\end{array}\)
\( \to m = {m_{Fe}} = 20,16g\)
\({n_{HN{O_3}}} = 2{n_{N{O_2}}} + 4{n_{NO}} = 1mol\)
