Câu 27.  Cho các nguyên tố M (Z = 8), Y (Z = 16) và R (Z = 9). Tính phi kim của các nguyên tố
giảm dần theo thứ tự:
A. Y > M > R

B. R > M > Y

C. M > R > Y

D. M > Y > R

Câu 26. Nguyên tố kim loại là những nguyên tố mà nguyên tử thường có số electron ở lớp ngoài
cùng là:
A. 5, 6, 7 electron B. 4 electron C. 8 electron D. 1, 2, 3 electron

Câu 23. Cho nguyên tử nguyên tố X (Z = 19) và Y (Z = 8). Công thức phân tử và kiểu liên kết hóa
học giữa X và Y là:
A. XY, liên kết ion.

B. XY2, liên kết cộng hóa trị.
C. X2Y3, liên kết cộng hóa trị.

D. X2Y, liên kết ion.

Câu 19.  Nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 10 là nguyên tố
A. kim loại B. khí hiếm C. phi kim D. á kim

Câu 17.  Số electron tối đa trong phân lớp s và p lần lượt là:
A. 6 và 10 B. 2 và 6 C. 10 và 14 D. 2 và 10

Câu 16. Nguyên tố X ở ô nguyên tố thứ 15 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố
X thuộc :
A. Chu kì 3, nhóm VA B. Chu kì 3, nhóm VIA C. Chu kì 4, nhóm IVA D. Chu kì 4, nhóm IIIA

Câu 15.  Trong hạt nhận nguyên tử X có số hạt nơtron bằng số hạt proton. Cấu hình electron của X
có phân lớp ngoài cùng là 3s2  Số khối của X là:

A. 36 B. 24 C. 12 D. 18

Câu 14. Nguyên tố R (Z = 7) thì công thức hợp chất khí của R với Hiđro là
A. RH4 B. RH3 C. RH2 D. RH

Câu 12. Cho các hợp chất MgO, NaCl, H2O, CO2, HCl. Số hợp chất có liên kết cộng hóa trị là:
A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Câu 9. Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp M là :
A. 18 B. 2 C. 8 D. 32