Trích mẫu thử hai phần và ( 1 phần nhiều, 1 phần ít của 2 d)
-Cho phần mẫu thử phần ít vào phần nhiều
-Nếu chỉ tạo kết tủa trắng thì là $Al_{2}(SO_{4})_{3}$
-Nếu tạo kết tủa trắng và tan thì là $KOH$
PTHH:
$Al_{2}(SO_{4})_{3}+6KOH\xrightarrow{} 2Al(OH)_3 + 3K_{2}SO_{4}$
$Al(OH)_3+KOH \xrightarrow{} KAlO_{2} + 2H_2O$
Giải thích :
Vì khi cho $KOH$ vào $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ thì lượng $KOH$ ko đủ để tiếp tục phản ứng vs $Al(OH)_3$ tạo thành
Còn khi cho $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ vào $KOH$ thì lượng $KOH$ dư sẽ tiếp tục phản ứng với kết tủa $Al(OH)_3$ và khiến kết tủa tan.
Chúc bạn học tốt!
