Một ion có 3p, 4n và 2e. Ion này có điện tích là
A.3+       
B.2-        
C.1+    
D.1-

Lớp electron L có số phân lớp là:
A.1
B.2
C.3
D.4

Nghiệm của phương trình \({{1 - \tan x} \over {1 + \tan x}} = 1 + \sin 2x \) là:
A.\(x = {\pi  \over 2} + k\pi \,\,\left( {k \in Z} \right)\)
B.\(\left[ \matrix{x = {\pi \over 2} + k\pi \hfill \cr x = k\pi \hfill \cr} \right.\,\,\left( {k \in Z} \right)\)
C.\(x = k\pi \,\,\left( {k \in Z} \right)\)
D.Vô nghiệm

Phương trình \({ \sin ^2}x \left( { \tan x + 1} \right) = 3 \sin x \left( { \cos x - \sin x} \right) + 3 \) có nghiệm là:
A.\(\left[ \matrix{x = - {\pi \over 4} + k2\pi \hfill \cr x = \pm {\pi \over 3} + k2\pi \hfill \cr} \right.\,\,\left( {k \in Z} \right)\)
B.\(\left[ \matrix{x = - {\pi \over 4} + {{k\pi } \over 2} \hfill \cr x = \pm {\pi \over 3} + {{k\pi } \over 2} \hfill \cr} \right.\,\,\left( {k \in Z} \right)\)
C.\(\left[ \matrix{x = - {\pi \over 4} + {{k2\pi } \over 3} \hfill \cr x = \pm {\pi \over 3} + {{k2\pi } \over 3} \hfill \cr} \right.\,\,\left( {k \in Z} \right)\)
D.\(\left[ \matrix{x = - {\pi \over 4} + k\pi \hfill \cr x = \pm {\pi \over 3} + k\pi \hfill \cr} \right.\,\,\left( {k \in Z} \right)\)

Cho số điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 13); T (Z= 18); Q (Z = 19). Số nguyên tố có tính kim loại là:
A.3
B.4
C.2
D.1

Nguyên tử nguyên tố X có tổng eletron s là 7. Đem m gam X tác dụng hoàn toàn với nước được 8,96 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Giá trị của m gần nhất với:
A.18,0 gam      
B.20,0 gam        
C.32,0 gam         
D.31,0 gam

Tìm công thức hóa học của oxit sắt
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Không xác định được

Dung dịch X gồm các ion: Na+ (0,1M) ; Mg2+ (0,05M); Cl- (0,06M) và ion SO42-. Nồng độ ion SO42- trong dung dịch là:
A.0,07M.
B.0,14M.
C.0,05M.
D.0,06M.

Dãy gồm các chất đều tác dụng được với HNO3 loãng là:
A.Al, Fe, Pt, Mg.
B.Au, Cu, Zn, Fe.
C.Pt, Fe, Cu, Ag.
D.Zn, Cu, Fe, Al.

Chất nào sau đây không phản ứng với axit axetic để tạo este?
A.C2H2.
B.C3H5(OH)3.
C.C6H5OH.
D.C2H5OH.