Đốt cháy chất X bằng O2 vừa đủ ta thu được hỗn hợp khí duy nhất là CO2 và SO2­ có tỉ khối so với hiđro bằng 28,667 và tỉ khối hơi của X so với không khí nhỏ hơn 3. Xác định công thức phân tử của X.

 
A.CS2  
B.CS    
C.H2S    
D.C3S2

Hai bình cầu có thể tích bằng nhau. Nạp oxi vào bình thứ nhất. Nạp oxi đã được ozon hóa vào bình thứ hai. Nhiệt độ và áp suất ở hai bình như nhau. Đặt hai bình trên hai đĩa cân thấy khối lượng của hai bình khác nhau 0,21 gam. Số gam ozon có trong bình oxi đã được ozon hóa là
A.0,63 
B.0,65
C.0,67
D.0,69

Sau khi ozon hoá một thể tích oxi thì thấy thể tích giảm đi 5,00ml. Tính thể tích ozon đã được tạo thành  và thể tích của oxi đã  tham gia phản ứng để  tạo thành ozon? Biết các thể tích nói trên đều đo ở cùng điều kiện .
A.10; 15    
B.15; 10
C.5; 15   
D.15; 5

Hỗn hợp khí A gồm O2 và O3, tỷ khối của hỗn hợp A đối với H2 là 19,2. Hỗn hợp  khí B gồm H2 và CO, tỷ khối của  hỗn hợp khí B đối với H2 là 3,6. Một mol hỗn hợp khí A có thể đốt cháy bao nhiêu mol khí B(ở cùng điều kiện)
A.2
B.1,2
C.2,4
D.1

Để thu được 6,72 lít O2 (đktc), cần phải nhiệt phân hoàn toàn bao nhiêu gam tinh thể KClO3.5H2O (khi có MnO2 xúc tác)?
A.21,25 gam   
B.42,50 gam    
C.63,75 gam        
D.85,00 gam

Thêm 3,0 gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp muối KCl và KClO3. Trộn kĩ và đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 152 gam. Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp muối đã dùng.
A.%mKClO3= 62,18%; %mKCl = 37,82%.
B.%mKClO3= 37,82%; %mKCl = 61,18%.
C.%mKClO3= 45%; %mKCl = 55%.
D.%mKClO3= 60%; %mKCl = 40%.

Cho phản ứng:             X  →  Y

Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2>t1), nồng độ của chất X bằng C2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ?
A.
B.
C.
D.

Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng: 
A.Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
B.Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.
C.Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.
D.Không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản ứng.

Phản ứng nào sau đây không đúng ?
A.Fe3O4 + 8HI   FeI2 + 2FeI3 + 4H2O.
B.Fedư + 4HNO3 đặc Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
C.3FeCO3 + 10HNO3 loãng   3Fe(NO3)3 + NO +3CO2 +5H2O.
D.2FeS +10H2SO4đặc   Fe2(SO4)3 + 9SO2 +10H2O

Chứng minh rằng phương trình luôn có 2 nghiệm phân biệt với mọi m.
A.'=( m + 2 ) 2 + 5 > 0, với mọi m
B.'=( m – 2 ) 2 + 3 > 0, với mọi m
C.'=( m – 2 ) 2 + 5 > 0, với mọi m
D.'=( m + 2 ) 2 + 3 > 0, với mọi m