Đáp án:
7,5 g
Giải thích các bước giải:
\[CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}\]
nCaO=5,6/56=0,1 mol
=>nCa(OH)2=0,1 mol
nCO2=2,8/22,5=0,125 mol
ta có
nCa(OH)2/nCO2=0,1/0,125=0,8
=> tạo 2 muối
\[\begin{array}{l}
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
CaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O \to Ca{(HC{O_3})_2}
\end{array}\]
nCO2 dư=0,125-0,1=0,025 mol
nCaCO3 tạo thành=nCa(OH)2=0,1 mol
nCaCO3 còn dư=0,1-0,025=0,075 mol
mCaCO3=0,075x100=7,5 g