Đáp án: \(CaC{l_2};{K_2}S\)
Giải thích các bước giải:
Các ion xung quanh cấu hình e \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}\) (tổng e = 18) trên là $Cl^-$; $S^{2-}$; $P^{3-}$; $K^+$; $Ca^{2+}$. Mỗi ion có từ: 54-63 hạt (xét cả 3 loại p, e và n)
→ Trong A phải có 3 ion: \(\dfrac{{164}}{{54}}\)<số ion<\(\dfrac{{164}}{{63}}\)
Phân tử A có dạng $XY_2$ hoặc $X_2Y$
+ Dạng $XY_2$
→ Ion $X^{2+}$ có 18 e → $Ca^{2+}$ (vì nguyên tử Ca có 20 electron)
và Ion $Y^-$ có 18 electron chính là $Cl^-$ (vì nguyên tử Cl có 17 electron)
⇒ $XY_2$ là $CaCl_2$
+ Dạng $X_2Y$
→ Ion $X^+$ có 18 e → $K^{+}$ (vì nguyên tử K có 20 electron)
và Ion $Y^{2-}$ có 18 electron chính là $S^{2-}$ (vì nguyên tử S có 17 electron)
⇒ $X_2Y$ là $K_2S$
