Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Coi hỗn hợp trên gồm $Cu$ và $S$
Gọi $n_{Cu} = a(mol) ; n_S = b(mol)$
$⇒ 64a + 32b = 12,8(1)$
$Cu^0 → Cu^{2+} + 2e$
$S^0 → S^{4+} + 4e(1)$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}(2)$
Bảo toàn electron , ta có :
$2n_{S^{4+}(2)} = 2n_{Cu} + 4n_S = 2a + 4b(mol)$
$⇒ n_{S^{4+}(2)} = a + 2b(mol)$
mà $n_{S^{4+}(1)} = n_S = b(mol)$
$⇒ n_{SO_2} = n_{S^{4+}(1)} + n_{S^{4+}(2)} = b + a + 2b = a + 3b(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với Cu và gốc $SO_4$ :
$n_{SO_4^{2-}} = n_{CuSO_4} = n_{Cu} = a(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với S , ta có :
$n_{H_2SO_4} + n_S = n_{SO_4^{2-}} + n_{SO_2} $
$⇒ 0,5 + b= a + a + 3b $
$⇔ 2a + 2b = 0,5(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,15 ; b = 0,1$
Suy ra :
$n_{SO_4^{2-}} = n_{Cu^{2+}} = n_{CuSO_4} = n_{Cu} = 0,15(mol)$
$Cu^{2+} + 2OH^- → Cu(OH)_2$
$SO_4^{2-} + Ba^{2+} → BaSO_4$
Theo PTHH :
$n_{BaSO_4} =n_{SO_4^{2-}} = 0,15(mol)$
$n_{Cu(OH)_2} = n_{Cu^{2+}} = 0,15(mol)$
$⇒ m = m_{BaSO_4} + m_{Cu(OH)_2} = 0,15.233 + 0,15.98 =49,65(gam)$
