Cấu hình e các nguyên tố:
- $Li$: $1s^2$ $2s^1$
$\Rightarrow Li$ ở chu kì 2, nhóm IA.
- $Na$: $1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^1$
$\Rightarrow Na$ ở chu kì 3, nhóm IA.
- $Mg$: $1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$
$\Rightarrow Mg$ ở chu kì 2, nhóm IIA.
Nhận xét:
- $Mg$, $Na$ cùng chu kì 3 nhưng $Na$ ở nhóm nhỏ hơn nên tính kim loại $Mg<Na$
- $Li$, $Na$ cùng nhóm IA nhưng $Na$ ở chu kì lớn hơn nên tính kim loại $Li<Na$
- $Li$, $Na$ tác dụng với nước trực tiếp ở điều kiện thường còn $Mg$ thì không nên tính kim loại $Mg$ yếu nhất.
Vậy tính kim loại $Mg < Li <Na$
Công thức hidroxit: $Mg(OH)_2$, $LiOH$, $NaOH$
Kim loại mạnh có hidroxit có tính bazơ mạnh.
Vậy tính bazơ $Mg(OH)_2 < LiOH < NaOH$
