`n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`
Cho $15,35(g) \begin{cases} Zn: x(mol)\\ Fe: y(mol)\\\end{cases}$
Ta có: `65x+56y=15,35g(1)`
Phương trình:
`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`
Ta nhận thấy:
`n_{H_2}=x+y=0,25(mol)(2)`
Từ `(1),(2)` suy ra $\begin{cases} x=0,15(mol)\\0,1(mol)\\\end{cases}$
`%m_{Zn}=\frac{65.0,15.100%}{15,35}\approx 63,5%`
`%m_{Fe}=\frac{56.0,1.100%}{15,35}\approx 36,5%`
Ta lại nhận thấy:
`n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5(mol)`
Bảo toàn khối lượng, ta có:
`m_{\text{muối}}=m_{\text{hh kim loại}}+m_{HCl}-m_{H_2}`
`=> m_{\text{muối}}=15,35+36,5.0,5-0,25.2=33,1g`