Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Dựa vào công thức n = CM.V suy ra số mol của Ba(OH)2 và NaOH lần lượt là: 0,03 và 0,03 mol
Dung dịch X bao gồm Ba(OH)2(0,03), NaOH(0,03) và KOH (x mol)
Số mol của $Al_{2}(SO4)3$ là: $n_{Al_{2}(SO4)3}$ = 0,02(mol)
Sau khi cho X vào $Al_{2}(SO4)3$ thì xảy ra những phản ứng sau:
$Ba^{2+}$ + $SO4^{2-}$ ---> $BaSO_{4}$ ↓
$Al^{3+}$ + 3$OH^{-}$ ---> $Al(OH)_{3}$ ↓ (1)
0,04 --> 0,12
$Al(OH)_{3}$ + $OH_{-}$ --> $AlO2^{-}$ + 2$H_{2}O$ (2)
Vậy để kết tủa sẽ bị tan nếu xảy ra pt 2 tức khi và chỉ khi OH- bị dư, vậy để k.tủa cực đại thì OH- phải vừa đủ 0,06 tức vừa xảy ra hết pt 1 và k xảy ra pt 2
>> số mol OH- trong X ban đầu là: 2x0,03 + 0,03 + x = 0,12 --> x= 0,12-0,09 = 0,03 (mol)
-> m = 39.0,03=1,17(g)
Vậy m = 1,17 g thì lượng kết tủa Y là lớn nhất
OKieeee la
