Hỗn hợp A gồm sắt và oxít sắt có khối lượng 5.92 gam. Cho khí CO2 dư đi qua hỗn hợp A đun nóng, khí đi ra sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 9 gam kết tủa. Khối lượng sắt trong hỗn hợp là
A. 4,84 gam.
B. 4,48 gam.
C. 4,45 gam.
D. 4,54 gam.

Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch H2SO4 2M
A. 2,5 mol
B. 5,0 mol
C. 10 mol
D. 20 mol

Cho luồng khí CO dư đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp đầu là
A. 0,8 gam
B. 8,3 gam
C. 2,0 gam
D. 4,0 gam

Nung m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, và MO với cacbon trong điều kiện không có không khí thu được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO, CO2 và 17,778 gam chất rắn Z gồm 3 kim loại. Biết hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hiđro là 18,8 và trong hỗn hợp X có tỉ lệ mol CuO : Fe2O3 : MO = 1 : 2 : 2. Giá trị của m và công thức MO là
A. 24,96 và ZnO
B. 20,96 và PbO
C. 24,178 và FeO
D. 27,3 và MgO

Hấp thụ 0,224 lít CO2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH)2 0,01M ta thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là
A. 1 gam
B. 1,5 gam
C. 2 gam
D. 2,5 gam

Trong công nghiệp người ta điều chế CuSO4 bằng cách:
I. Ngâm Cu trong dung dịch H2SO4 loãng, sục khí O2 liên tục.
II. Hòa tan Cu bằng H2SO4 đặc nóng.
Cách nào lợi hơn?
A. I.
B. Hai cách đều như nhau.
C. II.
D. Phương pháp khác.

Cho các chất sau: O2 (1), Cl2 (2), Al2O3 (3), Fe2O3 (4), HNO3 (5), HCl (6), CaO (7), H2SO4 đặc (8), MgO (9), CuO (10). Cacbon monooxit phản ứng trực tiếp được với bao nhiêu chất?
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8

Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2  (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là
A. 0,032
B. 0,048
C. 0,06
D. 0,04

Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozơ (C12H22O11) với dung dịch H2SO4 đặc bao gồm
A. H2S và CO2.
B. SO2 và CO2.
C. H2S và SO2.
D. SO3 và CO2.

Chọn phương trình hóa học viết đúng trong các phương trình dưới đây:
A. $CO~+~N{{a}_{2}}O~~~\to ~~2Na~+~C{{O}_{2}}$
B. $CO~+~MgO\to ~~Mg~+~C{{O}_{2}}$
C. $3CO~+~F{{e}_{2}}{{O}_{3~}}~\to ~2Fe~+~3C{{O}_{2}}$
D. $3CO~+~A{{l}_{2}}{{O}_{3}}~~\to ~2Al~+~3C{{O}_{2}}$