Đáp án:
\(a,H_2O\ dư.\\ b,\%m_{Ba}=74,86\%\\ \%m_{Na}=25,14\%\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2↑\ (1)\\ 2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2↑\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt\ (1),(2):\ n_{H_2O}=2n_{H_2}=0,4\ mol.\\ ⇒m_{H_2O}=0,4.18=7,2\ g.\\ ⇒H_2O\ dư.\\ b,Gọi\ n_{Ba}\ là\ a(mol),\ n_{Na}\ là\ b(mol).\\ Ta\ có\ hệ\ pt:\ \left\{\begin{matrix} 137a+23b=18,3 & \\ a+0,5b=0,2 & \end{matrix}\right. ⇒ \left\{\begin{matrix} a = 0,1 & \\ b=0,2 & \end{matrix}\right.\) \(⇒\%m_{Ba}=\dfrac{0,1.137}{18,3}.100\%=74,86\%\\ ⇒\%m_{Na}=\dfrac{0,2.23}{18,3}.100\%=25,14\%\)
chúc bạn học tốt!