Đáp án: $38,88g$
Giải thích các bước giải:
$n_{HCOOCH=CH_2}=\dfrac{7,2}{72}=0,1(mol)$
$\to n_{\text{este pứ}}=0,1.80\%=0,08(mol)$
$\to X\begin{cases} HCOOCH=CH_2: 0,02(mol)\\ H^+\\ HCOOH: 0,08(mol)\\ CH_3CHO: 0,08(mol)\end{cases}$
Sau khi trung hoà, thu được hh gồm:
$\begin{cases} HCOOCH=CH_2: 0,02(mol)\\ HCOO^-: 0,08(mol)\\ CH_3CHO: 0,08(mol)\end{cases}$
$\to n_{Ag}=0,02.2+0,08.2+0,08.2=0,36(mol)$
$\to m_{Ag}=38,88g$