Đáp án:
\( {m_1} = {m_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = 3,6{\text{ gam}}\)
\({m_2} = {m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 2,13{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(4Fe{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 8N{O_2} + {O_2}\)
\(4Al{(N{O_3})_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3} + 12N{O_2} + 3{O_2}\)
Gọi số mol \(Fe(NO_3)_2;Al(NO_3)_3\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to {n_{N{O_2}}} = 2{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} + 3{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 2x + 3y\)
\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{4}{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} + \frac{3}{4}{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,25x + 0,75y\)
Trộn hỗn hợp khí với \(O_2\) rồi dẫn qua nước thì không thấy có khí thoát ra:
\({n_{{O_2}}} = \frac{{0,112}}{{22,4}} = 0,005{\text{ mol}}\)
\({H_2}O + 2N{O_2} + \frac{1}{2}{O_2}\xrightarrow{{}}2HN{O_3}\)
\( \to {n_{N{O_2}}} = 4{n_{{O_2}}} \to (2x + 3y) = 4(0,25x + 0,75y + 0,005)\)
Ta có:
\([{H^ + }] = {10^{ - 1,7}} = 0,02 = {C_{M{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}}\)
\( \to {n_{HN{O_3}}} = 0,02.3,5 = 0,07{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{N{O_2}}} = 2x + 3y\)
Giải được:
\(x=0,02;y=0,01\)
\( \to {m_1} = {m_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = 0,02.(56 + 62.2) = 3,6{\text{ gam}}\)
\({m_2} = {m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,01.(27 + 62.3) = 2,13{\text{ gam}}\)
