Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{BaCl_2} = 0,3.0,1 = 0,03(mol)$
$n_{KCl} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
Suy ra :
$n_{Ba^{2+}} = n_{BaCl_2} = 0,03(mol)$
$n_{K^+} = n_{KCl} = 0,04(mol)$
$n_{Cl^-} = 2n_{BaCl_2} + n_{KCl} = 0,03.2+0,04=0,1(mol)$
$V_{dd} = 300 + 200 = 500\ ml = 0,5\ lít$
Vậy :
$[Ba^{2+}] = \dfrac{0,03}{0,5} = 0,06M$
$[K^+] = \dfrac{0,04}{0,5} = 0,08M$
$[Cl^-] = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$