Đáp án:
\( {m_{FeS}} = 10,45{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)
\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_S} = \frac{5}{{32}} = 0,15625{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{Fe}}\)
Vậy \(Fe\) dư
\( \to {n_{FeS{\text{ lt}}}} = {n_S} = 0,15625{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{FeS}} = 0,15625.76\% = 0,11875{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{FeS}} = 0,11875.(56 + 32) = 10,45{\text{ gam}}\)