Đáp án:
$m_{Al\ \text{thực tế}} = 259,2.10^3\ g = 0,2592\ \text{tấn}$
Giải thích các bước giải:
\(2A{l_2}{O_3} \xrightarrow{\text{đpnc}} 4Al + 3{O_2}\)
Ta có: ${n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{1.61,2\%.10^6 }}{{102}} = 6.10^3\ mol$
Theo PTHH: ${n_{Al}} = 2{n_{A{l_2}{O_3}}} ⇒ {m_{Al}} = 2.6.10^3 = 12.10^3\ mol$
Vì $H\% = 80\%$ nên:
$m_{Al\ \text{thực tế}} = (12.10^3).27.80\% = 259,2.10^3\ g = 0,2592\ \text{tấn}$