Đáp án:
\( {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 11,04{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
\({C_2}{H_4} + {H_2}O\xrightarrow{{axit}}{C_2}{H_5}OH\)
Ta có:
\({n_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_5}OH{\text{ lt}}}}\)
Vì hiệu suất là 80%.
\( \to {n_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,3.80\% = 0,24{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,24.(12.2 + 5 + 17) = 11,04{\text{ gam}}\)