Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{HCl} = 0,2.0,02 = 0,004(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,2.0,05 = 0,01(mol)$
$HCl → H^+ + Cl^-$
$H_2SO_4 → 2H^+ + SO_4^{2-}$
Ta có :
$n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,004 + 0,01.2 = 0,024(mol)$
$V_{dung\ dịch} = 200 + 200 = 400(ml) = 0,4(lít)$
$⇒ [H^+] = \dfrac{0,024}{0,4} = 0,06M$
$⇒ pH = -log([H^+]) = -log(0,06) = 1,22$