Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)Trong dung dịch có pH=1=>[H+]=10^-1(M)=>n H+(1)=10^-1 *0.2=0.02mol
Trong dung dịch có pH=5=>[H+]=10^-8(M)=>nH+(2)=10^-5 *0.3=3* 10^-6mol
Trong dung dịch sau có V=200+300=500ml=0.5l
nH+=0.02+ 3 *10^-9(mol)
=>[H+]=$\frac{0.02+ 3 *10^-6}{0.5}$=0.04M=>pH=-lg0.04=1.4
b)Trong dung dịch có pH=8=>[H+]=10^-8(M)=>n H+(1)=10^-8 *0.4=4*10^-9mol
Trong dung dịch có pH=12=>[H+]=10^-12(M)=>nH+(2)=10^-12 *0.3=3* 10^-13mol
Trong dung dịch sau có V=400+300=700ml=0.7l
nH+=4*10^-9+3* 10^-13 (mol)
=>[H+]=$\frac{4*10^-9+3* 10^-13}{0.7}$=5.71*10^-9M=>pH=-lg5.71*10^-9=8.24
