Đáp án:
x=7,3 gam; y=12,36 gam
Giải thích các bước giải:
Trong A chứa \({n_{HCl}} = 0,22.1 = 0,22{\text{ mol}}\)
Trong B chứa \({m_{{H_2}S{O_4}}} = 245.20\% = 49{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{49}}{{98}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Cho vào A x gam Zn thì phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Cho vào B hai muối \(CaC{O_3};N{a_2}C{O_3}\) có số mol bằng nhau.
Phản ứng xảy ra:
\(CaC{O_3} + N{a_2}C{O_3} + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CaS{O_4} + N{a_2}S{O_4} + 2C{O_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{2,688}}{{22,4}} = 0,12{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{C{O_2}}} = 0,06{\text{ mol}}\)
\( \to y = 0,06.106 + 0,06.100 = 12,36{\text{ gam}}\)
\({m_{B{\text{ tăng}}}} = y - {m_{C{O_2}}} = 12,36 - 0,12.44 = 7,08{\text{ gam}}\)
Ở cốc A:
Nếu Zn hết, gọi số mol Zn phản ứng là a
\( \to {n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = a\)
\( \to 65a - 2a = 7,08 \to a = 0,1123 \to {n_{HCl}} = 2a > {n_{HCl}}\)
Vậy Zn dư
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,11{\text{ mol}} \to {\text{x - }}{{\text{m}}_{{H_2}}} = 7,08 \to x = 7,08 + 0,11.2 = 7,3{\text{ gam}}\)
