Đáp án:
\(C{\% _{CaC{l_2}}} = \dfrac{{0,15 \times 111}}{{281,6}} \times 100\% = 5,91\% \)
\(C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,1 \times 127}}{{281,6}} \times 100\% = 4,51\% \)
\(C{\% _{FeC{l_3}}} = \dfrac{{0,2 \times 162,5}}{{281,6}} \times 100\% = 11,54\% \)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
F{e_3}{O_4} + 8HCl \to FeC{l_2} + 2FeC{l_3} + 4{H_2}O\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{250 \times 16,06}}{{100 \times 36,5}} = 1,1mol
\end{array}\)
Khối lượng 6,6g thêm vào đĩa cân chính là khối lượng của khí \(C{O_2}\) thoát ra
\({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{6,6}}{{44}} = 0,15mol\)
Vì còn thấy còn 1 ít gỉ sắt chưa tan nên \(F{e_3}{O_4}\) còn dư
\(\begin{array}{l}
{n_{CaC{l_2}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,15mol\\
{n_{HCl}}(F{e_3}{O_4}) = {n_{HCl}} - {n_{HCl}}(CaC{O_3}) = 1,1 - 2 \times 0,15 = 0,8mol\\
\to {n_{FeC{l_2}}} = \dfrac{1}{8}{n_{HCl}}(F{e_3}{O_4}) = 0,1mol\\
\to {n_{FeC{l_3}}} = \dfrac{1}{4}{n_{HCl}}(F{e_3}{O_4}) = 0,2mol\\
\to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,15mol\\
\to {n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{1}{8}{n_{HCl}}(F{e_3}{O_4}) = 0,1mol\\
\to {m_{{\rm{dd}}}} = {m_{F{e_3}{O_4}}} + {m_{CaC{O_3}}} + {m_{HCl{\rm{dd}}}} - {m_{C{O_2}}} = 281,6g\\
\to C{\% _{CaC{l_2}}} = \dfrac{{0,15 \times 111}}{{281,6}} \times 100\% = 5,91\% \\
\to C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,1 \times 127}}{{281,6}} \times 100\% = 4,51\% \\
\to C{\% _{FeC{l_3}}} = \dfrac{{0,2 \times 162,5}}{{281,6}} \times 100\% = 11,54\%
\end{array}\)
