Đáp án:
$B$
Giải thích các bước giải:
$ {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{NaOH}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol $
$ \to {n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}} = 0,03\,\,mol $
$ {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4.0,0375 = 0,015\,\,mol $
$ {n_{HCl}} = 0,4.0,0125 = 0,005\,\,mol $
$ \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}} = 0,035\,\,mol $
Phản ứng trung hòa:
$ {H^ + }\,\,\,\, + \,\,\,\,\,O{H^ - } \to {H_2}O $
$ 0,035\,\,\,\,0,03\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol $
$ \to {n_{{H^ + }\,\,dư}} = 0,035 - 0,03 = 0,005\,\,mol $
$ {V_s} = 0,1 + 0,4 = 0,5\,\,l $
$ \to \left[ {{H^ + }} \right] = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,005}}{{0,5}} = 0,01\,\,M $
$ \to pH = - \log \left[ {{H^ + }} \right] = 2 $
