Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{H_2SO_4} = 0,1.0,5 = 0,05(mol)$
$n_{KOH} = 0,1.0,5 = 0,05(mol)$
$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_4\ pư} = \dfrac{n_{KOH}}{2} = 0,025(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4\ dư} = 0,05 - 0,025 = 0,025(mol)$
$V_{dd\ A} = 100 + 100 = 200(ml) = 0,2(lít)$
$⇒ [H^+] = 2C_{M_{H_2SO_4}} = 2.\dfrac{0,025}{0,2} = 0,25M$
$⇒ pH = -log([H^+]) = -log(0,25) = 0,6$