Đáp án:
$[Na^+]=\dfrac{0,42}{0,2}=2,1M$
$[Cl^-]=0,6M$
$[SO^{2-}_4]=0,75M$
Giải thích các bước giải:
100 ml dung dịch NaCl 1,2M:
$n_{NaCl}=0,1.1,2=0,12\ mol$
$NaCl\to Na^++Cl^-\\0,12\hspace{1,5cm}0,12\hspace{1cm}0,12$
Trong 100 ml dung dịch $Na_2SO_4$
$n_{Na_2SO_4}=0,15\ mol$
$Na_2SO_4\to 2Na^++SO^{2-}_4\\0,15\hspace{2cm}0,3\hspace{1cm}0,15$
Trộn 2 dung dịch, không có phản ứng xảy ra, số mol các ion sau trộn là:
$n_{Na^+}=0,12+0,3=0,42\ mol$
$n_{Cl^-}=0,12\ mol$
$n_{SO^{2-}_4}=0,15\ mol$
Thể tích dung dịch thu được: 200 ml
Vậy, nồng độ các ion :
$[Na^+]=\dfrac{0,42}{0,2}=2,1M$
$[Cl^-]=0,6M$
$[SO^{2-}_4]=0,75M$
