Đáp án:
`pH=2`
Giải thích các bước giải:
`n_{OH^{-}}=n_{NaOH}=0,1.0,01=0,001(mol)`
`n_{H^{+}}=n_{HCl}=0,1.0,03=0,003(mol)`
Ta có phản ứng :
`H^{+}+OH^{-} \to H_2O`
Xét tỉ lệ , ta thấy `:\frac{0,003}{1} > \frac{0,001}{1}`
` \to H^{+}}` dư , tính theo `OH^{-}`
Ta có `:n_{H^{+}(pứ)}=n_{OH^{-}}=0,001(mol)`
` \to n_{H^{+}(dư)}=0,003-0,001=0,002(mol)`
Mà `V_X=200(ml)=0,2(l)`
` \to [H^{+}]=\frac{0,002}{0,2}=0,01(M)`
` \to pH=-log([H^{+}])=-log(0,01)=2`
