Đáp án:
\({m_{{H_2}O}} = 13,5{\text{ }}gam\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,5}}{2} = 0,75{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{16}}{{16.2}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Vì \({n_{{O_2}}} > \frac{1}{2}{n_{{H_2}}}\) nên \(O_2\) dư.
\( \to {n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,75{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}O}} = 0,75.18 = 13,5{\text{ }}gam\)