Đáp án:
Giải thích các bước giải:
đề bài 100ml Ba(OH)2 :0,2 M + 100ml H2SO4 : 0,1M
nBa(OH)2=0,02 (mol) ; nH2SO4 = 0,01 (mol)
V dd mới= 0,2 (l)
1, Ba(OH)2 + H2SO4 => BaSO4 + 2H2O
2,nBa(OH)2 > nH2SO4 ( 0,02>0,01) => Ba(OH)2 dư , H2SO4 hết
nBaSO4=nH2SO4=0,01 (mol) => m BaSO4=2,33 (g)
nBa(OH)2 pứ = nH2SO4=0,01 (mol) => nBa(OH)2 dư=0,01 (mol)
=> CM Ba(OH)2 = 0,01:0,2=0,05 (M) => CM $OH^-$=0,05.2=0,1 (M)
=> CM $H^+$= $10^{-14}$ : 0,1= $10^{-13}$ (M)
=> pH= -log($H^+$) = -log($10^{-13}$)=13