Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{4,9}{98} = 0,05(mol)$
$n_{BaCl_2} = 0,02.1,5 = 0,03(mol)$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
Ta thấy: $n_{BaCl_2} = 0,03 < n_{H_2SO_4} = 0,05$ nên $H_2SO_4$ dư
Theo PTHH :
$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,03(mol)$
$⇒ m_{BaSO_4} = 0,03.233 = 6,99(gam)$
$b/$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_4\ pư} = n_{BaCl_2} = 0,03(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{BaCl_2} = 0,03.2 = 0,06(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4\ dư} = 0,05 - 0,03 = 0,02(mol)$
Sau phản ứng :
$V_{dd} = 30 + 20 = 50(ml) = 0,05(lít)$
Vậy :
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,02}{0,05} = 0,4M$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,06}{0,05} = 1,2M$
