Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$CuSO_4+BaCl_2→CuCl_2+BaSO_4$
Ta có
$m_{CuSO4}=\frac{500.4}{100}=20(g)$
⇒$n_{CuSO4}=20:160=0,125(mol)$
$n_{BaCl2}=300.5,2\%=15,6(g)$
⇒$n_{BaCl2}=\frac{15,6}{208}=0,075(mol)$
⇒CuSO4 dư
$n_{CuSO4}dư=0,125-0,075=0,05(mol)$
$m_{CuSO4}dư=0,05.160=8(g)$
$m_{BaSO4}=0,075.233=17,475(g)$
$m{dd sau pư}=500+300-17,475=782,525(g)$
$C\%_{CuSO4dư}=\frac{8}{782,525}.100\%=1.02\%$
$m_{CuCl2}=0,075.135=10,125(g)$
$C\%_{CuCl2}=\frac{10,125}{782,525}.100\%=1,29\%$
