Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$1/$
Ta có : $n_{OH^-} = 2n_{Ba(OH)_2} + n_{KOH} = 0,1.0,5.2 + 0,1.0,1 = 0,11(mol)$
$n_{K^+} = n_{KOH} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$
$n_{Ba^{2+}} = n_{Ba(OH)_2} = 0,5.0,1 = 0,05(mol)$
Sau phản ứng , $V_{dd} = 100 + 100 = 200(ml) = 0,2(lít)$
$⇒[OH^-] = \dfrac{0,11}{0,2} = 0,55M$
$⇒[K^+] = \dfrac{0,01}{0,2} = 0,05M$
$⇒[Ba^{2+}] = \dfrac{0,05}{0,2}0,25M$
$2/$
$H^+ + OH^- → H_2O$
Ta có : $n_{HCl} = n_{H^+} = n_{OH^-} = 0,11(mol)$
$⇒ V_{\text{dd HCl}} = \dfrac{0,11}{0,1} = 1,1(lít)$