Đáp án:
\({V_1}:{V_2} = 9:1001\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
pH = 13 \Rightarrow pOH = 14 - 13 = 1\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {10^{ - 1}} = 0,1M\\
\Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 0,1 \times {V_1} = 0,1{V_1}\,mol\\
pH = 3 \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 3}} = 0,001M\\
{n_{{H^ + }}} = 0,001 \times {V_2} = 0,001{V_2}\\
pH = 4 \Rightarrow {H^ + } \text{ dư } \\
{n_{{H^ + }}} \text{ dư }= {10^{ - 4}} \times ({V_1} + {V_2})\\
O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O\\
\Rightarrow 0,001{V_2} = 0,1{V_1} + 0,0001{V_1} + 0,0001{V_2}\\
\Rightarrow 0,0009{V_2} = 0,1001{V_1}\\
\Rightarrow {V_1}:{V_2} = 0,0009:0,1001 = 9:1001
\end{array}\)
