Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl →CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là
A.4/7.
B.3/14.
C.3/7.
D.1/7.

Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số mol HCl bị oxi hoá là
A.0,16
B.0,10
C.0,02
D.0,05

Cho các mệnh đề sau:
(a) Xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị biến đổi trong suốt quá trình phản ứng.
(b) Với phản ứng: 2HI(r) H2(k) + I2(k). Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng.
(c) Với cùng lượng kẽm (đều hình cầu), khi thay viên kẽm có đường kính R bằng viên kẽm có kích thước 0,5R, tốc độ phản ứng tăng 8 lần.
(d) Tốc độ xuất hiện kết tủa trong thí nghiệm (BaCl2 + H2SO4) nhanh hơn thí nghiệm (Na2S2O3 + H2SO4).
(e) Ở trên đỉnh núi, thức ăn nấu nhanh chín hơn so với dưới chân núi.
(g) Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).
Số mệnh đề đúng là
A.4
B.3
C.5
D.2

Phát biểu nào sau đây đúng ?
A.Nói chung, các phản ứng hoá học khác nhau xảy ra nhanh chậm với tốc độ khác nhau không đáng kể
B.Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
C.Tốc độ phản ứng được xác định theo lý thuyết
D.Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

Khẳng định nào sau đây không đúng ?
A.Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn
B.Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường
C.Nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trong không khí
D.Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín hơn

Xét phản ứng: FexOy + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Hệ số cân bằng của SO2 là
A.3x – y
B.3x – 2y.
C.6x – y
D.6x – 2y

Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NaOb + H2O.
Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của H2O là
A.46a – 18b
B.45a – 18b
C.13a – 9b
D.23a – 9b

Cho phản ứng oxi hóa – khử: FeS2 + HNO3 →Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
Hệ số cân bằng của các chất phản ứng lần lượt là
A.1; 8
B.1; 6
C.1; 5
D.1; 4

Cho phản ứng oxi hóa – khử: HCl + KMnO4 → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
Tổng hệ số của các chất tạo thành là
A.18
B.17
C.78
D.12

Cho phản ứng oxi hóa – khử: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O
Cho tỉ lệ mol n(N2O) : n(N2) = 1 : 2. Hệ số cân bằng của HNO3 là
A.60
B.96
C.22
D.102