Đáp án+Giải thích các bước giải:
`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 `
`2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2 `
`a)`
Đặt `n_{Fe}=a mol`
`n_{Al}=b mol`
`=> m_X=56a+27b=11 (1)`
`n_{H_2}=8,96÷22,4=0,4 mol`
Theo pt:
`n_{H_2}=a+1,5b=0,4` `(2)`
$(1)(2)=>\begin{cases} a=0,1 \\ b=0,2 \end{cases}$
Phần trăm khối lượng `X:`
`%m_{Fe}={0,1.56}/{11}.100=50,91%`
`%m_{Al}=100%-50,91%=49,09%`
`b)`
Theo pt:
`n_{HCl.pư}=2.n_{H_2}=2.0,4=0,8 mol`
Dùng dư `25%` so với phản ứng
`=> n_{HCl.dư}=0,8.25%=0,2 mol`
Tổng số mol đã dùng là:
`n_{HCl.bđ}=0,8+0,2=1 mol`