Đáp án: Bài 1 a , $m_{Fe}$ =  1,68 (g)

 b,$V_{O_2}$  = 0,448 (l)

Bài 2 $V_{O_2}$ = 56(l)

Bài 3 a, $V_{O_2}$= 3,36 (l)

b, $m_{KMnO_4}$ = 47,4 (g)

Bài 4 Fe dư = 8,4 g

$V_{H_{2}}$ = 5,6 (l)

Giải thích các bước giải:

Bài 1 a,

$n_{Fe_3O_4}$ = $m_{Fe_3O_4}$ : $M_{Fe_3O_4}$ = 2,32 : 232 = 0,01(mol)

Ta có PTHH 

3Fe + 2$O_{2}$ $→^{t^0}$ $Fe_{3}O_4$

0,03       0,02                       0,01       (mol)

==> $m_{Fe}$ = $n_{Fe}$ . $M_{Fe}$ = 0,03 . 56 = 1,68 (g)

b $V_{O_2}$ = $n_{O_2}$ . 22,4 = 0,448 (l)

Bài 2 

Ta có PTHH

2$C_{2}H_2$ + 5$O_{2}$ $O_{2}$ $→^{t^0}$  4$CO_{2}$ + 2$H_{2}O$

      1                     2,5                            2                      1            (mol)

$V_{O_2}$ = $n_{O_2}$ . 22,4 = 2,5.22,4 =56(l)

Bài 3 

$n_{Al}$ = $m_{Al}$ : $M_{Al}$= 0,2 (mol)

Ta có PTHH 

4Al + 3$O_{2}$ 2$Al_{2}O_3$ 

0,2         0,15 

$V_{O_2}$= $n_{O_2}$ .22,4 = 0,15 .22,4 = 3,36 (l)

b, Ta có PTHH 

2$KMnO_4$ $→^{t^0}$ $K_{2}MnO_4$ + $MnO_{2}$ + $O_{2}$↑

          0,3                                                                                    0,15    (mol)

=> $m_{KMnO_4}$ = $n_{KMnO_4}$ . $M_{KMnO_4}$ = 0,3 . 158 = 47,4 (g)

Bài 4

$n_{Fe}$= $m_{Fe}$ : $M_{Fe}$ = 0,4 (mol)

$n_{H_2SO_4}$= $m_{H_2SO_4}$ : $M_{H_2SO_4}$ = 24,5 : 98 = 0,25 (mol)

Ta có PTHH 

Fe + $H_{2}SO_4$ →  $FeSO_4$ + $H_{2}$ 

1    :       1               :      1              :     1 

0,4        0,25

Ta so sánh tỉ lệ 

$\frac{0,4}{1}$ > $\frac{0,25}{1}$

Nên ta có 

$n_{Fe_{phản ứng}}$ = $n_{H_{2}SO_4}$ = 0,25 (mol)

==> $n_{Fe_{dư}}$ = 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol)

=> $m_{Fe_{dư}}$ = $n_{Fe_{dư}}$ .56 = 8,4 (g)

b,Theo PTHH trên ta có 

$n_{H_{2}}$ = 0,25 (mol)

==>  $V_{H_{2}}$ = $n_{H_{2}}$ .22,4 = 5,6 (l)

Câu 1: 

$PTPƯ: 3Fe + 2O_{2} \xrightarrow{\text{ }t^o\text{ }} Fe_{3}O_{4} (1)$

$a)$ -Theo bài ra, ta có: `n_{Fe_{3}O_{4}} = (2,32)/(232) = 0,01 (mol)`

-Theo `(1): n_{Fe = 3.n_{Fe_{3}O_{4}} = 3.0,01 = 0,03 (mol)`

`⇒ m_{Fe} = 0,03.56 = 1,68 (g)`

$b)$ -Theo `(1): n_{O_{2}} = 2.n_{Fe_{3}O_{4}} = 2.0,01 = 0,02 (mol)`

`⇒ V_{O_{2}} = 0,02.22,4 = 0,448 (l)`

Câu 2: 

`PTPƯ: 2C_{2}H_{2} + 5O_{2} → 4CO_{2} + 2H_{2}O (1)`

-Theo `(1): n_{O_{2}} = 5/2 .n_{C_{2}H_{2}} = 5/2 .1 = 2,5 (mol)`

`⇒ V_{O_{2}} = 2,5.22,4 = 56 (l)`

Câu 3: 

`PTPƯ: 4Al + 3O_{2} → 2Al_{2}O_{3} (1)`

-Theo bài ra, ta có: `n_{Al} = (5,4)/(27) = 0,2 (mol)`

$a)$ -Theo `(1): n_{O_{2}} = 3/4 .n_{Al} = 0,2.3/4 = 0,15 (mol)`

`⇒ V_{O_{2}} = 0,15.22,4 = 3,36 (l)`

$b) PTPƯ:$ $2KMnO_{4} \xrightarrow{\text{ }t^o\text{ }} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} (2)$

`-Theo (2): n_{KMnO_{4}} = 2.n_{O_{2}} = 2.0,15 = 0,3 (mol)`

`⇒ m_{KMnO_{4}} = 0,3.158 = 47,4 (g)`

Câu 4: 

`PTPƯ: Fe + H_{2}SO_{4} (l) → FeSO_{4} + H_{2}↑ (1)`

-Theo bài ra, ta có: 

`n_{Fe} = (22,4)/56 = 0,4 (mol); n_{H_{2}SO_{4}} = (24,5)/98 = 0,25 (mol)`

-Theo `(1), `ta thấy: `(n_{Fe)/1 = (0,4)/1 > (n_{H_{2}SO_{4}})/1 = (0,25)/1`

`⇒ Fe` dư`, H_{2}SO_{4}` hết.

`⇒ m_{Fe_{dư}} = 56.(0,4 -0,25) = 8,4 (g)`

-Theo `(1): n_{H_{2}} = n_{H_{2}SO_{4}} = 0,25`` mol`

`⇒ V_{H_{2}} = 0,25.22,4 = 5,6 (l)`